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工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下:(1)“焙烧”在6000C时进行,写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式:___.(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___
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问题描述:

工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下:

(1)“焙烧”在6000C时进行,写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式:___.

(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___(填化学式).

(3)“淘洗”所用的溶液A可以是___.(填序号)

a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸

(4)“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2,反应过程中无红棕色气体生成.

①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___.

②若不加10%H2O2,只用20%HNO3,随着反应的进行,

温度上升,出现大量红棕色气体,该反应的离子方程式为___.

(5)从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是___.

孙志斌回答:
  工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体,废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜,硫化铜转化为CuO和SO2,加入硫酸酸化生成硫酸铜,加入过量的铁发生置换反应生成铜,过滤得到滤渣铁和铜,用冷水淘洗后加...
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