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【在含三价铁离子和二价铜离子的溶液里加过量铁粉铁反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比为多少?】
1人问答
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问题描述:

在含三价铁离子和二价铜离子的溶液里加过量铁粉铁

反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比为多少?

欧攀回答:
  三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比==2:7   设于Fe3+反应的Fe质量是Xg与Cu2+反应的Fe质量是Yg   Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+   5664   ya   所以生成Cu的质量=8y/7g   消耗了Fe总质量是X+Yg   现在只有Cu的析出在弥补Fe的损失反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等   所以失去的等于得到的X+Y=8Y/7   求出7x=y   根据7x=y假设X=56gY=7*56g   所以与Fe3+反应的Fe物质的量X/56=1mol   与Cu2+反应的Fe质量是7*56/56=7mol   Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+   7mol1mol   根据方程式求出了Fe3+=2molCu2+=7mol   所以三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比=2:7
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