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关于铁与稀硝酸反应的2个方程式计算方法问题.当n(Fe):n(HNO3)大于1/4小于3/8时,Fe不足与Fe过量的2个反应同时进行既然同时进行那么要怎么算反应1和反应2各发生了多少呢?Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO
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问题描述:

关于铁与稀硝酸反应的2个方程式计算方法问题.

当n(Fe):n(HNO3)大于1/4小于3/8时,Fe不足与Fe过量的2个反应同时进行既然同时进行那么要怎么算反应1和反应2各发生了多少呢?

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1式

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2式

干志勤回答:
  非常典型的鸡兔同笼问题,根据得失电子守恒,将硝酸根离子转变为氮氧化合物所转移的电子看做铁单质转变成离子所转移的电子,再根据铁的反应量算出反应1和反应2各发生了多少
何利民回答:
  方程组计算?
干志勤回答:
  差不多,不过十字相减法比较常用
干志勤回答:
  也可解决不完全燃烧等分布反应问题
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