(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:______.
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?______(填“能”或“否”),原因是______.
(3)氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料.电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______.
A.Cl- B.Na+ C.OH- D.Cl2
(4)饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______,与电源负极线连的电极附近溶液pH______(变大、不变、变小).
(5)氯化钠的可用于生产纯碱,我国化学家侯德榜改革国外生产工艺,生产流程简要表示如图2:
①上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______.
写出上述流程中X物质的分子式______.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是______.
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______,另一原料气氢气的制取化学方程式为______.
③沉淀池中发生的化学反应方程式是______.要实现该反应,你认为应该如何操作:______;
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______.