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【CH3COONH4溶液PH呈中性NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>HCH3COONH4溶液PH呈中性NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?】
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问题描述:

CH3COONH4溶液PH呈中性NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H

CH3COONH4溶液PH呈中性NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?

鞠海玲回答:
  CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-   HCO3-+H2O==可逆==H2CO3+OH-   CH3COONH4溶液PH呈中性,NH4HCO3呈碱性,说明HCO3-水解程度更大,产生的OH-浓度更大,越弱越水解,说明H2CO3酸性弱于CH3COOH   越弱越水如果酸根离子对应的酸的酸性越弱,则此酸根离子水解程度越大   望采纳o,亲!
鞠海玲回答:
  CO32-和HCO3-所对应的酸都是H2CO3因为H2CO3是二元弱酸,所以存在酸式酸根离子(HCO3-)和酸根离子(CO32-),所对应的都是H2CO3
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