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常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,Ksp(CaSO4)=910-6.下列说法中正确的是()A.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.常温下CaSO4饱和溶液中
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问题描述:

常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,Ksp(CaSO4)=910-6.下列说法中正确的是()

A.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点

D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

边平定回答:
  A.d为不饱和溶液,蒸发时硫酸根的浓度会增大,所以蒸发使离子浓度增大,d点不可能到c点,故A错误;   B.Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故B正确;   C.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-),而曲线上的点所表示的c(Ca2+)与c(SO42-),不一定相同,故C错误;   D.d根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故D错误.   故选B.
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