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弱电解质加水稀释平衡移动方向醋酸加水稀释,氢离子个数增加,氢离子浓度减小,但醋酸浓度也减小啊,为什么平横就正移了,求,
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问题描述:

弱电解质加水稀释平衡移动方向

醋酸加水稀释,氢离子个数增加,氢离子浓度减小,但醋酸浓度也减小啊,为什么平横就正移了,求,

孙淑玲回答:
  从你这个层面可以解释为越弱越电离.   我觉得可以这样解释:   k是电离平衡常数.k只和温度有.   k=氢离子浓度乘以醋酸根离子浓度/电离后剩余的醋酸离子浓度   当加水稀释后浓度同比例下降,分子有两个,分母只有一个.所以下降的幅度分子比分母大   要保证k是不变地常数的情况下醋酸离子浓度要继续下降,提高氢离子浓度和醋酸根离子浓度   所以醋酸加水稀释后平衡往电离方向移动
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