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向含有蒸馏水的容器中通入SO2和H2S共一摩尔且知H2S过量充分反应后所得氧化产物比还原产物多8.00g则通入SO2和H2S的物质量之比为多少?
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问题描述:

向含有蒸馏水的容器中通入SO2和H2S共一摩尔且知H2S过量充分反应后所得氧化产物比还原产物多8.00g则通入SO2和H2S的物质量之比为多少?

施金良回答:
  (差量法)H2S和SO2的反应方程式如下: 2H2S+SO2=3S+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O ~ S(氧化、还原产物之差) 1 mol 32 g n(SO2) 8.0 g n(SO2)=0.25 mol, n(SO2)∶n(H2S)=0.25 mol∶(1.00 mol-0.25 mol)=1∶3
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