以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴.流程如图1:
(1)操作Ⅰ的名称是___,所用主要玻璃仪器的名称是___、___;需要选择的试剂是___(填序号).
a.乙醇 b.苯 c.四氯化碳 d.裂化汽油
(2)通氯气反应的离子方程式___.
(3)证明SO42-完全沉淀的方法是___.
(4)CaO用来调节溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀完全,由表中数据可知,理论上应控制pH范围是___.
Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
Ca2+ | pH=12.2 | c(OH-)=1.8mol/L |
(6)工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁,不能直接电解氯化镁溶液的原因是___(用离子方程式表示).
(7)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体,充分振荡后浊液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因___.