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【以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴.流程如图1:(1)操作Ⅰ的名称是___,所用主要玻璃仪器的名称是___、___;需要选择的试剂是___(填序号).a.乙】
1人问答
问题描述:

以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴.流程如图1:

(1)操作Ⅰ的名称是___,所用主要玻璃仪器的名称是___、___;需要选择的试剂是___(填序号).

a.乙醇 b.苯 c.四氯化碳 d.裂化汽油

(2)通氯气反应的离子方程式___.

(3)证明SO42-完全沉淀的方法是___.

(4)CaO用来调节溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀完全,由表中数据可知,理论上应控制pH范围是___.

开始沉淀时沉淀完全时
Mg2+pH=9.6pH=11.0
Ca2+pH=12.2c(OH-)=1.8mol/L
(5)操作Ⅱ用图2所示操作___实现(填“能”或“不能”).原因是___(用化学方程式解释).

(6)工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁,不能直接电解氯化镁溶液的原因是___(用离子方程式表示).

(7)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体,充分振荡后浊液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因___.

沈艳回答:
  (1)氯气具有强氧化性,通入氯气后可以将溶液中的Br-氧化溴单质,因为单质溴极易溶于有机溶剂,所以可以采用萃取的方法,萃取的主要仪器是分液漏斗、烧杯,因为萃取后得到下层为溴的有机溶液,则萃取剂为密度大于水...
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