【1.下列分子中,含有电子最多的是（A）A.H2SB.H2OC.N2D.NH32.氯化钠溶液中PH值为7,因为此溶液中（C）A.既无H+离子,也无OH-离子B.钠离子的个数等于氯离子的个数C.H+离子的浓度等于OH-离子的浓度D.Na】
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问题描述：
1.下列分子中,含有电子最多的是（A）
A.H2SB.H2OC.N2D.NH3
2.氯化钠溶液中PH值为7,因为此溶液中（C）
A.既无H+离子,也无OH-离子
B.钠离子的个数等于氯离子的个数
C.H+离子的浓度等于OH-离子的浓度
D.Na+的浓度等于Cl-的浓度
3.镁条在空气中燃烧不仅生成氯化镁,还有部分镁跟氮气生成氮化镁,由此可推知12克镁在空气中燃烧后,所得产物的质量（C）
A.等于20克B.大于20克C.小于20克D.无法推算
4.有50毫升某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓硫酸,没有发现体积变化；通过Na2O2后,体积变为30毫升（已知2Na2O2+2Na2CO3+O2),则该气体的组成为（D）
A.CO2为20毫升,NH3为30毫升B.O2为10毫升,NH3为40毫升
C.CO2为30毫升,O2为20毫升D.CO2为40毫升,O2为10毫升
5.家庭用的液化石油气的主要成分是碳氢化合物,其化学式可写为CxHy,它在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O化学方程式是：
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O请问是怎么写出来的?
高玮回答：
1.H有1个电子,S有32个电子,O有16个电子,N有14个电子,所以H2S有34个电子,H2O有18个电子N2有28个电子,NH3有17个电子,选A
2.PH=-lg(H+浓度),通常情况下溶液中有:(H+浓度)*(OH-浓度)=10^(-14),所以当PH=7时,有C选项
3.N-14,O-16,相对分子量有:MgO>MgN,即:相同物质的量MgO比MgN重.生成物物质的量为Mg的物质的量0.5mol,若全为氧化镁(原题可能是错打成氯化镁了)是20g,若存在氮化镁则为C选项
4.通过浓硫酸体积没变说明没有NH3,(NH3与浓硫酸反应生成NH4SO4为非气体);2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(原题打的似乎有点问题)可知:2体积CO2生成1体积的O2体积减少1体积,由50mL变为30mL减少20mL,所以D选项
5.反应物为CxHy当然燃烧还要有O2(由生成物涵O也可得出)生成物告诉了只有CO2与H2O(完全燃烧),系数确定由原子守恒:1个CxHy中有x个C只能生成x个CO2,与y个H只能生成(y/2)个H2O,两生成物的系数就确定了,反应物中O2系数由生成物中的O个数/2所得,即(2x+y/2)/2=x+y/4
仅供参考!
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