海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：（1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、___、___、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．（2）由无水氯
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问题描述：
海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
（1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、___、___、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．
（2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是___．
（3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：
i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；
ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；
iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为___．
②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是___．步骤ii中鼓入热空气的作用___．
③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为___．
④此实验中尾气可___（填字母）吸收处理．
A．水B．浓硫酸 C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为___．
航辉回答：
（1）氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后，在滤液中加入盐酸至不...
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