用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、___（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”
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问题描述：
用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、___（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是___．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（图2），蒸发的目的是___．
a．得到热饱和溶液 b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：___．
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是___．
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a：b为___（取整数值）．
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