镁是海水中含量较多的金属元素，镁合金及镁的化合物用途非常广泛．（1）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H20）制备金属镁工艺的关键流程如图1：①为探究MgCl2•6H20“一段脱水”的合
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问题描述：
镁是海水中含量较多的金属元素，镁合金及镁的化合物用途非常广泛．
（1）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H20）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
①为探究MgCl2•6H20“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H20在不同温度下分解，测得残留固体物质的X一射线衍射谱图如图3所示（X一射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为___．“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H20，温度不高于180℃的原因是___．
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCI与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为___
③该工艺中，可以循环使用的物质有___．
（2）储氢材料Mg （AlH4 ）2在110一2000 C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑个每生成27gA1转移电子的物质的量为___．
（3）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图2所示，该电池的正极反应式为___．
华正权回答：
（1）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=2424+16×100%=60%，判断E为氧化镁；“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的目的是因为温度过高会生成MgOHCl或...
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