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硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一.(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3
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问题描述:

硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一.

(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态.

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是______;判断该反应达到平衡状态的标志是______.(填字母)

a.SO2和SO3 浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

②该反应的平衡常数表达式为:K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)c2(SO2)c(O2)

③已知:K(300℃)>K(450℃),该反应是______热反应.

(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1所示.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同).

(3)如图2所示,保持温度不变,将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中,将4mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移动.此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍.

①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲______乙.

②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲______乙.

刘业峰回答:
  (1)①从平衡角度分析采用过量O2的目的是,利用廉价原料提高物质转化率,加入氧气提高二氧化硫的转化率;2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应是气体体积不变的放热反应a.二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关,SO...
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