Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X（HI）10.910.85
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问题描述：
Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
| X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
A．碘化氢的生成速率和分解速率相等
B．单位时间内，1molH-H键生成，同时有2molH-I断开．
C．恒容的容器中，气体密度保持不变
D．恒容的容器中，压强保持不变
E．c（H2）和c（I2）的浓度相等
F．容器内气体的平均分子量保持不变
G．容器内气体颜色保持不变
（2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___．（用表中具体数值代入，不计算结果）
（3）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆为速率常数，则k逆为___（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___min-1．
马起跃回答：
（1）A．碘化氢的生成速率和分解速率相等，说明该反应达到平衡状态，故正确；
B．无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内1molH-H键生成同时有2molH-I断开，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
C．恒容的容器中，无论反应是否达到平衡状态，气体密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，
故错误；
D．反应前后气体计量数之和不变，所以恒容的容器中，压强始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
E．无论反应是否达到平衡状态，c（H2）和c（I2）的浓度始终相等，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
F．反应前后气体的计量数之和不变，气体质量不变，所以气体的平均摩尔质量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
G．容器内气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
故选AG；
（2）根据表中数据知，反应达到平衡状态时，HI的物质的量分数是0.784，碘和氢气的物质的量分数相等为0.108，其化学平衡常数K=c(H
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