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关于化学方程式FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4的配平FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4中单位Cu2S化合价是降低了3价而为什么FeS2中的S转化成SO42-时一定是变成FeSO4而不是H2SO4呢?
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问题描述:

关于化学方程式FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4的配平

FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4中

单位Cu2S化合价是降低了3价

而为什么FeS2中的S转化成SO42-时一定是变成FeSO4而不是H2SO4呢?

陈建熊回答:
  -1+2+6+1-2   5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4   方程式本身存在的疑问是FeSO4、H2SO4中S都是+6价,并不清楚哪一种才是S-所氧化而来,S元素的化合价产生了两种变化.   然而,由于不同的溶解度,氧化还原反应的特点中有从易溶到难溶的转化可以发现S-应该是转化到了FeSO4中   还有就是Fe2+的氧化性比H+弱,因此,S-应该转化为FeSO4
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