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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴
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问题描述:

利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()

A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去

B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

苏异才回答:
  A.工业溴中含少量Cl2,用NaOH溶液除去,溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,反应的化学方程式为:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,溴被除去,故A错误;   B.从MgCl2溶液中得到MgCl2固体,电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气,反应的化学方程式为:MgCl2(熔融) 电解 . 
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