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【把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算(1)该合金中镁与铝的物质的量把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算(1)该合】
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问题描述:

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算(1)该合金中镁与铝的物质的量

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算

(1)该合金中镁与铝的物质的量之比

(2)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生的H2的体积(标准状况下)

急用

蒋维回答:
  (1)镁和烧碱不反应,铝和过量烧碱反应生成偏铝酸钠并放出氢气6.72L标况下的氢气的物质的量为0.3mol,这些电子都来自于铝失去的电子.根据电子守恒可知,参加反应的铝为0.2mol,即5.4g.所以镁为10.2-5.4=4.8g,即0.2mol质...
苏鸿根回答:
  应该物质的量吧1:1吧第二小问可以详细一点吗?拜托了?!
蒋维回答:
  第二小问的电子守恒法是非常实用的方法,尤其是在做选择题的时候。氧化还原反应总有电子得失,在题中,镁和铝失去电子变成离子,这些电子被氢离子得到变成氢气。也就是Al→Al3+Mg→Mg2+,一摩尔铝失去3mol电子,一摩尔镁失去2mol电子。2H+→H2,生成一摩尔氢气需要2mol电子。根据得失守恒,镁和铝一起提供了1mol电子,这1mol电子可以用来生成氢气0.5mol。
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