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【燃烧8.6g某液态烃,可产生13.44l(标况)co2和12.6gh2o此烃的蒸汽密度是同条件下h2的43倍+求该烃的分子式?】
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问题描述:

燃烧8.6g某液态烃,可产生13.44l(标况)co2和12.6gh2o此烃的蒸汽密度是同条件下h2的43倍+求该烃的分子式?

李玉俭回答:
  因为此烃的蒸汽密度是同条件下h2的43倍   所以该烃的相对分子质量=43*2=86   该烃的物质的量=8.6g/86g/mol=0.1mol   该烃分子中含碳原子的物质的量=13.44l(标况)CO2的物质的量=13.44L/22.4L/mol=0.6mol   该烃分子中含氢原子的物质的量=2n(H2O)=2*12.6g/18g/mol=1.4mol   则1mol该项烃分子中含碳原子的物质的量=0.6mol*1mol/0.1mol=6mol   则1mol该项烃分子中含氢原子的物质的量=1.4mol*1mol/0.1mol=14mol   所以该烃的分子式为C6H14
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