【1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下】|初中化学问答-字典翻译问答网

【1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下】

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问题描述：

1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．

2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．

（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.

（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.

3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：

（1）反应中消耗硝酸的总物质的量

（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.

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刘秀娟回答：

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　　1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．　　注意常温常压,即生成物H2O是液体　　2H2+O2＝2H2O,气体体积减小　　2-------1-----------------1 　　---------------------------(a-b) 　　反应的H2体积,2(a-b) 　　反应的O2体积,(a-b) 　　所以,两种情况　　（1）H2过量　　则,O2为(a-b),H2为a-(a-b)=b 　　（2）O2过量　　则,H2为2(a-b),O2为a-2(a-b)=2b-a 　　2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．　　（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量. 　　（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值. 　　（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl 　　消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol 　　即Ba(OH)2为0.001mol 　　即试样中的Ba(OH)2为0.001×10＝0.01mol 　　（2）设Ba(OH)2.nH2O纯度为x 　　Ba(OH)2.nH2O----2HCl 　　171+18n---------2 　　3.5x/10---------0.002 　　Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O 　　171+18n--------------171----------18n 　　5.25x-----------------------------(5.25-3.09) 　　解上面两个方程,得到　　n=8 　　3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：　　（1）反应中消耗硝酸的总物质的量　　（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液. 　　这道题目没有说清楚,气体只能理解为NO2和NO的混合气体,即浓硝酸,生成NO2,但随反应进行,硝酸浓度减小,变成稀硝酸,就生成NO 　　（1）气体0.896L,即0.04mol,即被还原的N为0.04mol,即被还原的硝酸为0.04mol 　　3.84g的Cu,即0.06mol,即生成Cu(NO3)2为0.06mol,即起到酸的作用的硝酸为0.12mol 　　即反应消耗硝酸的总量＝0.16mol 　　（2）要将生成的NO2和NO被充分氧化成HNO3,即通入O2, 　　相当于,N又恢复至＋5价,相当于O2将原来的Cu氧化至＋2价　　所以,需要O2为0.03mol,即0.672L