【25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7.下列说法不正确的是（）A.HA为弱酸B.混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱C.等物质的量浓度等体积的NaA】
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问题描述：
25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7.下列说法不正确 的是（）
A.HA为弱酸
B.混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱
C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等
D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，所得溶液中c（A-）=c（NH）+c（B+）
蔡秀楠回答：
A、将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7说明酸存在电离平衡，属于弱酸，故A正确；
B、混合溶液加水稀释溶液中氢离子浓度减小，PH增大，钠离子浓度减小，溶液导电能力减弱故B正确；
C、等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-）；C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（Cl-），NaA溶液中氢离子浓度小于氯化钠溶液中氢离子浓度，所以NaA溶液中的离子数目小于氯化钠溶液中离子数，故C错误；
D、混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液中存在电荷守恒：C（H+）+C（NH4+）+C（B+）=C（OH-）+C（A-），所得溶液中c（A-）=c（NH）+c（B+），故D正确；
故选C．
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