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FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是_________________________________________________________。
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问题描述:

FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是_________________________________________________________。

(2)[2015·安徽理综,25(4)]常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

图1图2

0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________,溶液中的H+向________极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是____________________________________________。

(3)[2015·山东理综,29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_______________________________________,

电解过程中Li+向________电极迁移(填“A”或“B”)。

孙益群回答:
  【详细分析】(1)根据正极发生还原反应,由电池放电时的总反应方程式,可得正极的电极反应式为FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S或FeS2+4e-===Fe+2S2-。(2)0-t1时,Al表面被氧化发生钝化,Al作负极,Cu...
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