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现有铜与另一种金属混合物粉末,另一种金属可能是镁;铁;锌中任一种.取该混合物8克放入烧杯中,将140克14%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反映,测得剩余固体质量如下:次数1234加入硫酸
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问题描述:

现有铜与另一种金属混合物粉末,另一种金属可能是镁;铁;锌中任一种.

取该混合物8克放入烧杯中,将140克14%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反映,测得剩余固体质量如下:

次数1234

加入硫酸质量35353535

剩余固体质量6.85.64.44.2

1:混合物种铜的质量分数是多少

2;该混合物中另一金属为什么金属

3;第三次加入硫酸充分反映后,所得溶液中溶质的质量分数是多少

相对原子质量:Mg-24Fe56Zn65

班永鑫回答:
  1、铜与稀硫酸不反映.   所以剩下的固体应该全部是铜.从四次质量减量分析,第四次另一种金属已经反应完了.由此可得铜的质量分数:4.2/8×100%=52.5%   2、35g稀硫酸中含有14%即4.9克硫酸,硫酸分子量为98,4.9克硫酸有0.05mol,含有0.1mol氢离子.如果是二价金属,应还有0.05mol,在3种金属中0.05molMg刚好是1.2g,所以另一种金属是Mg.   3、第3次反应完后溶质全部是硫酸镁,3.6克Mg变成溶质,0.3molH变成氢气流失了.溶质总重量为   3.6+4.9×3-0.3=18g   溶液总重量为   3.6+35×3-0.3=108.3g   质量分数为18/108.3=16.62%
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