1.取100mlK2SO4和K2CO3的混合溶液,加入过量的BaCL2溶液后,得到沉淀29.02g,将沉淀用过量的稀硝酸处理后,沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算：（1）原溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度（2）产
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问题描述：
1.取100mlK2SO4和K2CO3的混合溶液,加入过量的BaCL2溶液后,得到沉淀29.02g,将沉淀用过量的稀硝酸处理后,沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算：
（1）原溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
2.称取7.3gNaOH和Na2CO3固体混合物容于水中配成溶液,滴加100ml一定浓度的稀硫酸恰好反映产生的气体在标准状况下为1.12L,试求：
（1）混合物中Na2CO3的物质的量
（2）混合物中NaOH的质量]
（3）稀硫酸的物质的量浓度
3.向300mlKOH溶液中缓缓通入一定量的CO2,充分反映后,在减压低温下蒸发得到白色固体,请回答下列问题：
（1）由于通入CO2的量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断出有几种组成,并分别列出.
（2）若通入CO2气体的体积为2.24L（标准状况下）,得到11.9g固体,请通过计算确定此白色固体由哪些物质组成的,其质量为多少?所以KOH溶液的物质的量浓度是多少?
又没有人会阿，答一两题也可以的。
浦昭邦回答：
1.(1)n(BaSO4)=9.32/（137+32+16*4）=0.04mol=n(K2SO4)
c(K2SO4)=0.04/0.1=0.4mol/L
n(BaCO3)=(29.02-9.32)/(137+12+16*3)=0.1mol=n(K2CO3)
c(K2CO3)=0.1/0.1=1mol/L
(2)n(CO2)=n(BaCO3)=0.1mol
V(CO2)=22.4*0.1=2.24L
2.(1)n(CO2)=1.12/22.4=0.05mol=n(Na2CO3)
(2)n(NaOH)=(7.3-0.05*106)/40=0.05mol
(3)n(H2SO4)=0.05+0.05/2=0.075mol
c(H2SO4)=0.075/0.1=0.75mol/L
3.(1)一、K2CO3二、KHCO3三、K2CO3与KHCO3的混合物
(2)n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol
若生成物均为KHCO3则其质量为10g若生成物均为K2CO3则其质量为13.8g故此白色固体必为二者的混合物用十字交叉法
101.9
11.9
13.81.9
可知n(K2CO3):n(KHCO3)=1:1
则n(K2CO3)=n(KHCO3)=0.5mol
即n(KOH)=1.5mol
c(KOH)=1.5/0.3=5mol
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