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0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是?
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问题描述:

0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是?

曲玲回答:
  设盐酸xL,氢氧化钡yL   由题意可知c(H+)=0.01mol/l   c(OH-)=0.01mol/l   反映后PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.   2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O   22   0.01*x0.01*y   所以x/y=1/1
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