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【200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4】
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问题描述:

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是()

A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4

申桂英回答:
  1.   据下面两个反应:   2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑   2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑   固体增加的质量为CO2及水与O2的质量差,   反应中生成的氧气的质量=11.6-3.6=8g   反应中生成的氧气的物质的量=8/32=0.25mol   2.   据两反应的特点,每生成1mol氧气,伴随有2molCO2或2mol水反应   故原混合物中CO2和H2O的总物质的量为氧气的物质的量的2倍,即0.5mol   3.   混合物的平均相对分子质量=11.6/0.5=23.2g/mol   选C
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