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向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸充分反应向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸,充分反应,此时测得c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L,则Ksp(AgCl)接近下列中的()A1.8×10^(-10)B1.6×10
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问题描述:

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸充分反应

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸,充分反应,此时测得c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L,则Ksp(AgCl)接近下列中的()

A1.8×10^(-10)B1.6×10^(-10)C3.2×10^(-10)D2.6×10^(-14)

刘晓明回答:
  AgNO3与盐酸反应,而盐酸过量,则剩余的盐酸的浓度为   (0.02-0.018)×0.05÷0.1=1.0×10^(-3),此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L   根据Ksp的定义,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(cl-),带入数据,得到B答案
聂新义回答:
  此时溶液中c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L请问这个是怎么计算的呢?
刘晓明回答:
  题目给出的已知条件啊。另一方面,因为盐酸过量,所以一般认为AgNO3是完全反应,当一种物质完全反应时,我们认为的它的浓度≤1.6×10^(-7)mol/L
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