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向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8*10---10.则此时C(AG+)是
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问题描述:

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8*10---10.则此时C(AG+)是多少?

Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后C(Ag+)=0.018/2=0.009(mol/L)为什么直接这么算不对既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗

就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算

第二问:若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml0.001mol/l盐酸,是否会继续产生沉淀这又是为什么不是增大了生成物的浓度吗反应不是向逆向进行吗

林锋回答:
  如果不考虑溶度积的话,由於Cl-过量要把Ag+完全沉淀,所以理想状态下Ag+=0mol/L,而Cl-还剩馀0.001mol/L.但由於溶度积的作用,AgCl要电离,所以有电离之後Ag+*Cl-=1.8*10-10,现在有了Cl-=0.001,叫你求Ag+不会么?如果你直...
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