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一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比怎么
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问题描述:

一道高中化学计算题

某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比

怎么做啊

羌卫中回答:
  加入5.6克铁后,溶液增加的是3.2克,则说明放出NO为:5.6-3.2=2.4克   n(NO)=2.4/30=0.08mol   生成铁2价离子的物质的量是X,则生成铁3价离子的物质的是5.6/56—X   根据得失电子守恒有:   0.08*(5-2)=2x+3*(0.1—x)   x=0.06   所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比   0.06:(0.1-0.06)=3:2   0.08*(5-2)为硝酸生成NO得到的电子数   2x为生成亚铁离子失去的电子数   3*(0.1—x)为生成铁离子失去的电子数
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