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【工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4•H2O晶体,其工艺流程如下:已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等.②几种离子沉淀时数】
1人问答
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问题描述:

工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4•H2O晶体,其工艺流程如下:

已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等.

②几种离子沉淀时数据信息如下:

离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+
开始沉淀时pH7.62.73.88.3
完全沉淀时pH9.74.04.79.8
请回答下列问题:

(l)浸出液pH<2的原因可能是___.

(2)加入MnO2,氧化时溶液中反应的离子方程式为___,若流程中取消“加入MnO2”,对上述流程的影响是___.

(3)试剂X___(填“能”或“不能”)选用氢氧化锰,试说明理由:___.

(4)滤渣的主要成分是___,利用滤渣能提取铁红,其原理是___.

(5)从滤液中提取MnSO4•H2O晶体的操作是___.

冯全源回答:
  (1)浸出液pH<2,主要原因是部分SO2与水结合生成H2SO3,H2SO3电离出H+使pH<2;故答案为:部分SO2与水结合生成H2SO3,H2SO3电离出H+使pH<2;(2)加入MnO2,把Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4...
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