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化合物X只含氮和氢两种元素,强热3.2gX使它发生分解反应,再将反应后的气体混合物通过浓硫酸,X被完全吸收,气体体积减少为吸收前的四分之三,未被吸收的气体是氮气和氢气的混合物,在S.T.P下
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问题描述:

化合物X只含氮和氢两种元素,强热3.2gX使它发生分解反应,再将反应后的气体混合物通过浓硫酸,X被完全吸收,气体体积减少为吸收前的四分之三,未被吸收的气体是氮气和氢气的混合物,在S.T.P下占3.36升的体积,密度为0.476g/L,试确定此化合物X的分子式.

程欣回答:
  NH3:N2+H2=1:3   3.36升N2+H2物质的量=0.15mol→NH3物质的量=1/3×0.15=0.05mol   N2+H2质量=0.476×3.36=1.6g   设N2物质的量为x→28x+2(0.15-x)=1.6→x=0.05mol   H2物质的量=0.15-0.05=0.1mol   综上,化合物X中,含N:H=(0.05×2+0.05):(0.05×3+0.1×2)=3:7   则,此化合物X的分子式N3H7
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