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将0.65g锌加到50mL1mol/LHCl溶液中,计算:(1)标准状况下,产生多少mL氢气(2)若反应后溶液的体积仍为50mL,溶液中H+的物质的量浓度为多少?
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问题描述:

将0.65g锌加到50mL1mol/LHCl溶液中,计算:

(1)标准状况下,产生多少mL氢气

(2)若反应后溶液的体积仍为50mL,溶液中H+的物质的量浓度为多少?

刘大海回答:
  0.65g锌物质的量为:0.65/65=0.01mol1.设产生VL氢气Zn+2HCl===H2(g)+ZnCl21--------------------10.01mol-----------V/22.41:1=0.01:V/22.4解得V=0.224L=224mL产生224mL氢气2.原溶液含HCl:0.050...
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