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【X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性小于Y的电负性C.X的阴离子半径大于Y的阳离子半径D.X】
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问题描述:

X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()

A.X的原子半径大于Y的原子半径

B.X的电负性小于Y的电负性

C.X的阴离子半径大于Y的阳离子半径

D.X的I1小于Y 的I1

孙成松回答:
  X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,则X位于Y元素上一周期,且X为非金属元素、Y为金属元素,   A.原子电子层数越多其原子半径越大,Y电子层数大于X,所以X原子半径小于Y,故A错误;   B.元素非金属性越强其电负性越大,X非金属性大于Y,所以X电负性小于Y,故B错误;   C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,X的原子序数小于Y,所以X的阴离子半径大于Y的阳离子半径,故C正确;   D.同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,同一主族元素,元素第一电离能随着原子序数增大而减小,所以X的I1大于Y的I1,故D错误;   故选C.
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