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某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验.实验过程实验现象①通入一段时间N2,加热A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体②用带有火星
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问题描述:

某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验.

实验过程实验现象
通入一段时间N2,加热A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃
充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸固体溶解,溶液呈黄色
将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色
已知:SO2 熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃.

(1)实验③反应的离子方程式是______.

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是______.

(3)实验④反应的离子方程式是______.

(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成.你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)______.

林永练回答:
  (1)根据②木条复燃说明有氧气生成,根据A中固体变为红棕色,说明A中固体变为红棕色为氧化铁,B中有白色沉淀为硫酸钡,是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫,所以实验③反应的离子方...
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