【在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：①．取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入】
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问题描述：
在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：
①．取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中．
②．分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中．
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 |
| 反 应 物 | Zn片+稀H2SO4 | Fe片+稀H2SO4 | Cu片+稀H2SO4 |
| 反应现象 | 气泡多、大、上升快 | 气泡细小，上升慢 | 没有气泡 |
（2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图象画了下来（如图）．反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关．经过思考小华给出了一个合理的解释______．
（3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个更简单的方案：把锌片、铜片分别放入______溶液，通过观察反应的现象就可以了．
黄菊花回答：
（1）铜与硫酸不反应，说明铜排在氢的后面，锌、铁都能与硫酸反应，说明锌、铁都排在氢的前面，锌与酸反应的速度比铁与酸反应的速度快，说明锌比铁活泼，所以活动顺序是：锌＞铁＞铜，所以小华的实验设计可知，他是通过金属能否与酸反应和反应速度快慢来判断金属活动性；
（2）由于金属与硫酸反应放出热量，所以溶液温度不断升高，温度越高反应速度越快，所以开始反应速度不断增加，随着反应的进行，硫酸的溶质质量分数在不断减小，反应物浓度越小，反应速度越慢，所以反应速度又慢慢的减小了；
（3）把锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，锌能与硫酸亚铁溶液反应，所以锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁溶液不能反应，所以铜排在了铁的后面，所以能比较出三种金属的活动性．
故答案为：（1）金属能否与酸反应和反应速度快慢；（2）由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小；（3）FeSO4．
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