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(2014•丹徒区二模)整理实验室时,同学们发现一瓶盐酸呈黄色,老师解释说里面含有氯化铁.为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小明做了如下实验:取20g工业盐
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问题描述:

(2014•丹徒区二模)整理实验室时,同学们发现一瓶盐酸呈黄色,老师解释说里面含有氯化铁.为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小明做了如下实验:取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时不断测量溶液的pH,得出如图所示的关系(横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量).则下列分析错误的是()

A.工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+

B.点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3

C.当16<x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生

D.当x=22g时,所得沉淀为19.6g

水口古回答:
  A、含Fe3+的溶液是黄色的,工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+,正确;   B、点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,生成NaCl,此时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3,正确;   C、当16<x≤22时表示氢氧化钠与氯化铁反应,现象是有红褐色沉淀产生,正确;   D、设当x=22g时,所得沉淀为x.   FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl   120 107   22g-16g x   12022g−16g=107x
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