(1)砷原子核外电子排布式为___.
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为___,该化学键能够形成的原因是___.
(3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如表:
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
(4)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___.
的沸点比 高,原因是:___.
(5)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用___杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为___.
(6)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag•cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为___cm3.