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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.试计算:①参加反应的MnO2的质量.
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问题描述:

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.试计算:

①参加反应的MnO2的质量.   

②参加反应的HCl的物质的量.

③反应中被氧化的HCl的物质的量.

姜德雷回答:
  标准状况下11.2L的氯气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,令参加反应的二氧化锰的物质的量为n,参加反应的HCl的物质的量是m,则:MnO2+4HCl(浓)  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol  4mol          ...
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