Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!
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问题描述：
Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!
李自育回答：
-----------------Fe(OH)3=Fe3++3OH-
初始（mol/L)00
平衡（mol/L)s3s
c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp
s(3s)^3=Ksp
Ksp=27s^4=27*(4.5x10^-10)^4
=1.1*10^-36
李自育回答：
这个是醋酸钠的水解的有关计算c(OH-)=[Kh*C(盐）]^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/10^-4.74，即：pKh=pKw-pKaC（盐）=4/M（CH3CO2Na）/0.5（mol/L)将醋酸钠摩尔质量M（CH3CO2Na）算出，代入上式计算C（OH-），再计算出PH即可。
李自育回答：
1、消耗一半的HN3，反应：------------HN3+NaOH=NaN3+H2O初(mol)：0.20.10平(mol)：0.100.1是一个缓冲溶液：HN3~N3-pH=pK-lgc(HN3)/c(N3-)=5-lg0.1/0.1=52、完全反应：------------HN3+NaOH=NaN3+H2O初(mol)：0.20.20平(mol)：000.2此时是NaN3的水解，求c(NaN3)浓度c(NaN3)=0.2/0.1=2mol/L---------------N3-+H2O=HN3+OH-初(mol/L)200平(mol/L)2-x≈2xxc(OH-)=[Kh*c(N3-)]^1/2Kh=Kw/Ka代入可求
蒋长根回答：
有几点我不明白，麻烦一下：1.当达到半平衡的时候，氢氧化钠已经没有了，而弱酸刚好消耗一半，因此此时溶液里面只有弱酸，而此时弱酸的电离常数和在没加氢氧化钠之前的是否一样，从结果看此时的PH值就是电离常数，即氢离子的浓度，
蒋长根回答：
2、在buffers缓冲溶液中，公式henderson-hasselbalcheqution说的是PH=pKalog(共轭碱/弱酸）而你用的公式刚好相反，是HN3/N3的比值，没懂，麻烦讲解一下，非常感谢
蒋长根回答：
那反应到半平衡的时候，加入的氢氧化钠已经消耗完了，同时也消耗完了一般的弱酸量，此时的溶液感觉除了体积变大了以外，溶液中的氢离子浓度除了来自弱酸的继续电离，为什么还要加上log(cHN3/cN3)
李自育回答：
---------------------HN3=H++N3-初（mol/L)c(HN3)0c(N3-)平（mol/L)c(HN3)-xxc(N3-)+x≈c(HN3)≈c(N3-)x=c(H+)=Kac(HN3)/c(N3-)pH=pka-lgc(HN3)/c(N3-)=pKa+lgc(N3-)/c(HN3)
蒋长根回答：
pH=pKalgc(N3-)/c(HN3)这个等式中pka是半平衡后剩下的弱酸继续电离出的氢离子量浓度，但是为啥还是需要加上logcN3/cHN3,这个和氢离子浓度有什么关系，谢谢！
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