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【某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)⇌hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是】
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问题描述:

某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)⇌hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是()

A.平衡不移动

B.混合气体的密度不变

C.B的体积分数减少

D.amol/L<c(A)<2amol/L

李贵才回答:
  A、达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol,已知a+b=2h,证明反应是气体体积减小的反应,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,压强增大,平衡正向进行,故A错误;   B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,体积不变,质量增大,混合气体密度增大,故B错误;   C、若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,压强增大,平衡正向进行,B的体积分数减小,故C正确;   D、若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,不考虑平衡移动,A的物质的量为原来的2倍,但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍,即A的浓度应为amol<n(A)<2amol,体积不知不能就浓度大小,故D错误;   故选C.
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