(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL|初中化学问答-字典翻译问答网

(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL

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问题描述：

(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：
步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用cmol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00mL。
(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______"______(KIO3的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO3

(4)装置A中反应的离子方程式为____________
(5)装置B中的试剂为____________
(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
(7)上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出:__________________。

齐斌回答：

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　　（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，不写250mL可不扣分）（2）溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色（2分）（3）(4.28c)/a×100%（3分，不化简或其他合理答案也可给分）（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（5）饱和食盐水（2分）（6）I－＋3Cl2＋6OH－＝IO3－＋6Cl－＋3H2O（2分）（7）缺少吸收含有Cl2的尾气处理装置，易造成环境污染（2分）　　（1）考查一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验原理和已知的仪器可知，还缺少的是250mL容量瓶、胶头滴管。（2）由于淀粉和碘反应显蓝色，所以终点时的实验现象是溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色。（3）利用关系式进行计算。根据方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以25ml溶液中碘酸钾的物质的量是0.012cmol÷6＝0.002cmol，所以此加碘盐中KIO3的质量分数＝(4.28c)/a×100%。（4）装置A是制取氯气的发生装置，方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（5）由于盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢，而氯化氢能和氢氧化钠反应，导致实验失败，所以再通入装置C之前，需要除去氯化氢，可利用饱和食盐水除去氯化氢。（6）氯气的还原产物是氯离子，所以根据反应物和生成物可知，方程式为I－＋3Cl2＋6OH－＝IO3－＋6Cl－＋3H2O。（7）由于氯气有毒，所以必需有尾气处理装置，否则易造成环境污染。