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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3:1用石墨做电极电解该混合液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是A阴极自始至终只析出H2B阳极先析出Cl2,后析出O2C电解
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问题描述:

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3:1用石墨做电极电解该混合液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是

A阴极自始至终只析出H2

B阳极先析出Cl2,后析出O2

C电解最后阶段为电解水

D溶液PH不断增大,最后为7

怎么会有三个阶段呢?

罗芳琼回答:
  一开始,被电解的是H+和Cl-(2H++2Cl-=H2+Cl2)   至硫酸被全部电解,进入第二阶段,被电解的是Cl-(2Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2)   至NaCl被全部电解,进入第三阶段,被电解的是水(2H2O=2H2+O2)   气体没办法标箭头了.   所以错误的是D
谭或回答:
  第一和第二不一样吗?不都是阴极H+阳极Cl-吗?
罗芳琼回答:
  第一阶段的氢气是由H+产生的,第二阶段是由水产生的,两者产生的速度是由差异的。并且,第二阶段,阴极还有OH-产生。题目中【根据电极产物,可明显分为三个阶段】
谭或回答:
  那帮忙分析下D选项吧?
罗芳琼回答:
  第二阶段,产生了OH-,其实也可以这样理解第一阶段是HCl的电解(H+和Cl-就是HCl了)第二阶段是NaCl的电解第三阶段是水的电解
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《某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3:1用石墨做电极电解该混合液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是A阴极自始至终只析出H2B阳极先析出Cl2,后析出O2C电解|初中化学问答-字典翻译问答网》
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