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【短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,离子半径Y大于Z,Y与Z可形成常见的离子化合物,原子半径X大于Z,则下列说法中不正确的是()A.原子序数一定是Z>X>YB.X、Z两种】
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问题描述:

短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,离子半径Y大于Z,Y与Z可形成常见的离子化合物,原子半径X大于Z,则下列说法中不正确的是()

A.原子序数一定是Z>X>Y

B.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X

C.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

D.工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

孙秀芳回答:
  短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,则可能为O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等离子,由题目可知y、z中有一为金属,一为非金属,已知离子半径Y大于Z,故Y为非金属,在上一周期,又原子半径X大于Z,故X在Z的前面,为金属,Z可能是镁或铝,   A、X在Y、Z的上一周期,X、Z在同一周期,X在Z的前面,所以原子序数一定是Z>X>Y,故A正确;   B、X为非金属,在常温下为气体,Z在常温下为固体,则X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X,故B正确;   C、X为O、F无最高价氧化物,如Z为Mg元素,则不能溶于NaOH溶液,故C错误;   D、Mg、Al都为活泼金属,工业冶炼常用电解方法,故D正确.   故选C.
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