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某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原.如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+,需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是()A.+2B.+1C.0D.-1
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问题描述:

某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原.如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+,需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是()

A.+2

B.+1

C.0

D.-1

蔡曦回答:
  Na2SO3还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态,则Na2SO3被氧化为Na2SO4,反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价,令X元素在还原产物中的化合价为a,由电子守恒可知,2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol•L-1×...
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