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问题描述:

某温度下,反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中...

某温度下,反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应在某时刻测得各组分的浓度如下

物质CH3OHCH3OCH3H2O

浓度0.440.60.6

下列说法正确的是

A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L

B.此时逆反应速率大于正反应速率

C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L

D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

无论对错,每一项都要过程,正确的是怎么算的,错误的应该怎么算,正确答案是什么,都要详细分析,

秦文明回答:
  2CH3OH==CH3OCH3+H2O   211   若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2   所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错;   此时Q=c(CH3OCH3)*c(H2O)/[c(CH3OH)]^2=0.6*0.6/0.44^2=1.8680%,D错   选C
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