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乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解.(1)探究草酸的酸性①已知:25℃H2C2O4K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列
1人问答
问题描述:

乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解.

(1)探究草酸的酸性

①已知:25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11

下列化学方程式正确的是___

A.H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4 B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C.H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑ D.2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是___.

A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

B.c(Na+)+c(H+)═2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

C.c(OH-)═c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)

D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度.

实验步骤:准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.

①高锰酸钾溶液应装在___滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)

②滴定至终点时的实验现象是:___.

③下列操作可能使测量结果偏高的是___

A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视

D.锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度___.

鲍丰回答:
  (1)根据25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5,H2CO3 K1=4.5×10-7、K2=4.7×10-11可知酸性大小为:H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,①A.酸性HC2O4->H2CO3,则草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳...
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