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将一定质量的金属钠加入100克水中,放出3.36升氢气(标况),求:(1)金属钠的质量(2)溶液的质量分数(3)用0.5mol/L的稀硫酸中和需要多少毫升?
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问题描述:

将一定质量的金属钠加入100克水中,放出3.36升氢气(标况),求:

(1)金属钠的质量(2)溶液的质量分数(3)用0.5mol/L的稀硫酸中和需要多少毫升?

蒋富瑞回答:
  2Na+2H2O=2NaOH+H2,3.36L标况下的气体物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,质量为0.15mol*2g/mol=0.3g.   根据化学计量数比,参加反应的钠物质的量为0.3mol,质量为0.3mol*23g/mol=6.9g.   溶液溶质为NaOH,物质的量为0.3mol,质量为0.3mol*40g/mol=12g,溶液质量为6.9g+100g-0.3g=106.6g,所以质量分数为12g÷106.6g*100%=11.26%   2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,根据方程式可知中和0.3molNaOH,需H2SO4物质的量为0.15mol,所以硫酸体积为0.15mol÷0.5mol/L=0.3L
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