已知常温下0.01mol/LH2SO4溶液中的c(h+)=0.011mol·l-1,请回答下列问题.（1）NaHSO4、NA2SO4溶液的酸碱性分别是____、____,写出其中存在的电离方程式：_________________________.写出其中存在的水解方程式_____
1人问答
问题描述：
已知常温下0.01mol/LH2SO4溶液中的c(h+)=0.011mol·l-1,请回答下列问题.
（1）NaHSO4、NA2SO4溶液的酸碱性分别是____、____,写出其中存在的电离方程式：_________________________.写出其中存在的水解方程式______________.
（2）常温下,0.01mol·L-1的NaHSO4溶液中的c（h+）______（填“＞”或者“＜”“=”）0.001mol·l-1.
（3）2mol·l-1NaHSO4溶液与1mol·l-1Ba（OH）2溶液等体积混合,反应的离子方程式为_________________________.若向上述溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液,则反应的离子方程式为______________.
然后我想问问.H2SO4不是强酸强电解质么?为什么氢离子浓度不是0.02mol/L?
马永水回答：
H2SO4不是强酸强电解质么?为什么氢离子浓度不是0.02mol/L?
这道题的意思就是,H2SO4的第一个H+是完全电离的,而第二个H+不完全电离,分析出来这个意思就能做题了.（在这道题,就要把H2SO4看成一元强酸,HSO4-是弱酸,SO42-就是个一元弱酸根）
1）酸性、碱性,NaHSO4=Na++HSO4-HSO4-=可逆=H++SO42-NA2SO4=2Na++SO42-
水SO42-+H2O=可逆=HSO4-+OH-
2）大于,因为0.01mol/LH2SO4溶液中的c(h+)=0.011mol·l-1,第二个H+电离了十分之一,为0.001mol/L,这是受到了第一个H+0.01mol/L的抑制下产生的,所以当没有H2SO4抑制时,就大于了0.001mol/L.
3）根据题意NaHSO4与Ba(OH)2是2：1反应的,
则2HSO4-+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O+SO42-
继续滴加为SO42-+Ba2+==BaSO4
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