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甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成co,co2和h20,生成物质总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g,求:1.燃烧生成co的质量是多少?2.原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几比几;3.写出这一燃烧
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问题描述:

甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成co,co2和h20,生成物质总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g,求:

1.燃烧生成co的质量是多少?

2.原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几比几;

3.写出这一燃烧反应的化学方程式.

李德基回答:
  浓硫酸后,质量减少9g   减少的是水的质量,就是有水0.5mol   根据H守恒,有甲烷0.25mol   生成物质总质量为18.4g,水9g   CO和CO2一共9.4g,C守恒,两者物质的量和为0.25mol   混合物的平均摩尔质量为37.6g/mol   十字交叉可得,CO和CO2物质的量之比为2:3   就是说,有CO0.1mol,CO20.15mol   1燃烧生成CO的质量是2.8g   2根据上述分析,水0.5mol,CO0.1mol,CO20.15mol   O守恒,有O20.45mol   所以甲烷和氧气的体积比5:9   3   5CH4+9O2====3CO2+2CO+10H2O
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