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【加热n2o5,依次发生平衡常数加热n2o5,依次发生分解反应(1):N2O5=可逆=N2O3+O2;(2)N2O3=可逆=N2O+O2全部是气体在容积为2L的密闭容器中加入8molN2O5,加热到t摄氏度时,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3】
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问题描述:

加热n2o5,依次发生平衡常数

加热n2o5,依次发生分解反应

(1):N2O5=可逆=N2O3+O2;

(2)N2O3=可逆=N2O+O2

全部是气体

在容积为2L的密闭容器中加入8molN2O5,加热到t摄氏度时,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则此时反应(1)的平衡常数为多少.

苏显斌回答:
  N2O5=可逆=N2O3+O2;N2O3=可逆=N2O+O2   xxxyyy   已知x+y=9,x-y=3.4解得x=6.2、y=2.8剩余N2O5物质的量为8-x=8-6.2=1.8mol   反应(1)的平衡常数=(9/2)*(3.4/2)/(1.8/2)=8.5
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